1。電気陰性度： 塩素はナトリウムよりもはるかに電気陰です。これは、塩素が電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
2。電子伝達： ナトリウムは、その外側のシェルに1つの電子のみを備えたもので、この電子を簡単に失い、安定した塗りつぶされた外側のシェルを実現します。塩素は、外側の殻を満たすためにもう1つの電子を必要とし、ナトリウムから電子を容易に受け入れます。
3。イオン形成： ナトリウムは電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
4。静電引力： ナトリウムイオンと塩素イオンの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
5。クリスタルラティス： 多くのナトリウムイオンと塩素イオンは、結晶格子と呼ばれる規則的な繰り返しパターンに自分自身を配置し、固体の結晶構造を作成します。
要約：
*ナトリウム（Na）および塩素（Cl）はイオン結合を形成します。
*ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。
*イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
*得られた化合物は塩化ナトリウム（NaCl）です。
