一般規則：
* 無料要素： その元素形態の元素の酸化数は常に0です。したがって、n₂（窒素ガス）の酸化数は0です。
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。たとえば、N³⁻（窒化イオン）の酸化数は-3です。
* 酸素： 酸素は通常、酸化数が-2ですが、それは-1である過酸化物（h₂o₂など）を除きます。
* 水素： 水素は通常、酸化数+1ですが、それは-1である金属水素化物（NAHのような）を除きます。
* 酸化数の合計： 中性化合物の酸化数の合計はゼロに等しくなければならず、多原子イオンでは、イオンの電荷に等しくなければなりません。
例：
* nh₃（アンモニア）： Hは+1なので、3時間の原子は+3に寄与します。バランスをとるには、nは-3でなければなりません。
* hno₃（硝酸）： Oは-2なので、3 O原子は-6に寄与します。 Hは+1です。バランスを取るには、nは+5でなければなりません。
* n₂o（亜酸化窒素）： oは-2です。バランスを取るには、各nは+1でなければなりません。
* no₂（二酸化窒素）： Oは-2なので、2 O原子は-4に寄与します。バランスを取るには、nは+4でなければなりません。
重要なメモ：
* 酸化数は割り当てられ、測定されません： それらは、反応で電子移動を追跡する方法です。
* 酸化数は分数である可能性があります： 場合によっては、n₂oのように、窒素の酸化数は整数ではありません。
特定の窒素含有分子を念頭に置いている場合はお知らせください。その酸化数を判断するのに役立ちます。
