1。単一共有結合：
* 1つのペアの共有 2つの原子間の電子の。
*結合原子間の単一の線（ - ）で表されます。
*例：H-H（水素分子）
2。二重共有結合：
* 2ペアの共有 2つの原子間の電子の。
*結合原子間の二重線（=）で表されます。
*例：o =o（酸素分子）
3。トリプル共有結合：
* 3ペアの共有 2つの原子間の電子の。
*結合原子の間のトリプルライン（≡）で表されます。
*例：N≡N（窒素分子）
4。コーディネート共有結合（デイティブボンド）：
* 1つの原子は両方のを提供します 共有ペアの電子。
*電子を供給する原子はドナーと呼ばれます 、そしてそれらを受け取る原子はアクセプターです 。
*ドナーからアクセプターを指す矢印で表されます。
*例：アンモニウムイオン（NH4+）では、窒素原子は両方の電子を提供して、水素原子と結合します。
5。極性結合結合：
*共有電子が不均等にの場合に発生します 2つの原子間に分布しています。
*これは、2つの原子の電気陰性度が異なる場合に発生します。
*電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を引き起こします。
*例：水（H2O）では、酸素原子は水素原子よりも電気陰性であり、極性の共有結合を引き起こします。
6。非極性共有結合：
*共有電子が均等にの場合に発生します 2つの原子間に分布しています。
*これは、2つの原子が同様の電気陰性度値を持っているときに起こります。
*例：塩素ガス（CL2）では、両方の塩素原子が同じ電気陰性度を持ち、非極性共有結合を引き起こします。
7。シグマ（σ）結合：
* 最強 共有結合の種類。
*共有電子ペアがの間に直接位置するときに発生します 2つの結合された原子。
*すべての絆はシグマ絆です。
*二重結合とトリプル結合には、それぞれ1つのシグマ結合と1つまたは2つのPI結合が含まれています。
8。 Pi（π）結合：
*共有電子ペアが上下に配置されているときに形成されます 2つの結合された原子を結合するライン。
*シグマ絆よりも弱い。
*ダブルボンドとトリプルボンドでのみ見つかります。
これらは、共有結合の主なタイプです。特定のタイプの共有結合は、関連する要素とその電子構成に依存します。これらの異なるタイプを理解することは、分子の構造、特性、反応を理解するために重要です。
