形成された臭素のモルを決定するには、反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
このタイプの問題を解決するための一般的なアプローチです：
1。バランスの取れた化学式を書きます： これは、反応の化学量論を示しており、反応物と生成物のモル比を示しています。
2。制限反応物を識別します： 制限反応物は、最初に完全に消費される反応物であり、形成できる製品の最大量を決定します。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します： モル比は、消費された臭素のすべてのモルに臭素が生成される臭素のモル数を示しています。
4。臭素のモルを計算します： 制限反応物のモルに適切なモル比を掛けます。
例：
反応は次のとおりです。
2brf₃ + 3h₂→br₂ + 6 hf
この例では、次のようにしています。
* 0.248モルのbrf₃
*制限反応物を決定するには、H₂のモルを知る必要があります。
続行するには、次の情報を提供する必要があります。
* 完全なバランスの取れた化学式： これにより、反応の化学量論がわかります。
* 他の反応物の量： これは、制限反応物を決定するために必要です。
この情報を提供すると、形成された臭素のモルを計算できます。
