1。半分反応を特定します
* アルミニウム（al） アノードとして機能します（酸化が発生します）：
al（s）→al³⁺（aq） +3e⁻
* 銅（Cu） カソードとして機能します（減少が発生します）：
cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
2。標準削減電位を調べてください
半分反応ごとに値を見つけるには、標準削減電位の表（E°）が必要です。 典型的な値は次のとおりです。
*al³⁺（aq） +3e⁻→al（s）e°=-1.66 v
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
3。細胞全体の反応を決定します
*アルミニウムにはより負の減少の可能性があるため、酸化されます（還元反応の逆）。
*電子のバランスをとるには、アルミニウムの半反応性に2と銅の半反応性に3を掛けます。
* 2Al（s）→2Al³⁺（aq） +6e⁻
*3cu²⁺（aq） +6e⁻→3cu（s）
*細胞全体の反応は次のとおりです。
2Al（s） +3cu²⁺（aq）→2al³⁺（aq） + 3cu（s）
4。標準セル電位（EMF）を計算します
セルのEMFは、カソードの標準還元電位とアノードの違いです。 アノードのポテンシャルが逆転していることを忘れないでください：
EMF =E°（カソード）-E°（アノード）
EMF =+0.34 V-（-1.66 V）
emf =+2.00 v
したがって、このVoltaicセルの標準EMFは+2.00 v。
重要な注意： この計算では、標準条件（25°C、1気圧、1 M濃度のイオン）を想定しています。実際のEMFは、溶液中のイオンの実際の濃度によって異なる場合があります。
