極地の定義：
極地化合物は、電子密度の不均一な分布を持つ分子です 、部分陽性（Δ+）および部分的な負（Δ-）電荷につながる 分子内。この不均一な分布は、分子を形成する原子間の電気陰性度の違いによって引き起こされます。
電気陰性度 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 有意な電気陰誘発差を持つ2つの原子が結合を形成すると、電子はより電気陰性原子の近くに引っ張られ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
例：水（h₂o）
水は極地の古典的な例です。その理由は次のとおりです。
* 酸素は水素よりも電気陰性です： 酸素は、O-H結合の共有電子をより強く引っ張っています。
* 不均一な電子分布： これにより、酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、各水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を持つことになります。
* 極性： 分子には明確な正と負の端があり、極性分子になります。
この水の極性は、広範囲の物質を溶解する能力やその高い沸点など、そのユニークな特性の多くを担当しています。
