1。基本を理解する
* 陽子と中性子： 原子の核には、陽子（正に帯電した）と中性子（電荷なし）が含まれます。
* 電子： シェルと呼ばれるエネルギーレベルで核を軌道に帯電させた電子。
* 原子番号： 原子の陽子の数は、その原子数を定義します。 シリコンの原子番号は14です。
* 質量数： 質量数は、陽子と中性子の合計です。シリコンの質量数は通常28です（ただし、同位体はあります）。
2。図を描く
* 核： 中央に大きな円を描いて、核を表す。
*核内で、プロトンの数（14）と中性子（28-14 =14以降14）を書きます。
* 電子シェル： 電子シェルを表すために、核の周りに同心円を描きます。
* シェル1（kシェル）： このシェルは、最大2つの電子を保持できます。 2つの電子を最初の円の周りに小さなドットまたは円として描きます。
* シェル2（lシェル）： このシェルは、最大8電子を保持できます。 2番目の円の周りに8つの電子を描きます。
* シェル3（Mシェル）： このシェルは、最大18個の電子を保持できます。 3番目の円の周りに4つの電子を描きます。 （シリコンには、このシェルに4つの電子しかありません）。
ここにシリコンのボールラーカーフォード図がどのように見えるべきかは次のとおりです。
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（14p、14n）
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キーポイント：
*各電子は、小さなドットまたは円で表されます。
*各シェルの電子は均等に間隔を置く必要があります。
*各シェルの陽子、中性子、電子の数を正確に表現することが重要です。
重要な注意： Bohr-rutherfordダイアグラムは、原子の単純化されたモデルです。電子配置を視覚化するのに役立ちますが、電子の実際の複雑な挙動を正確に描写していません。
