説明：
* イオン化合物 積極的に帯電したイオン（陽イオン）と静電力によって結合された負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。水に溶解すると、極水分子はイオンを囲み、それらを分離し、自由に動かすことができます。荷電粒子（イオン）のこの動きは、電流を作成し、溶液を導電性にします。
* 共有化合物 原子間の電子の共有によって形成されます。それらは溶液中にイオンを形成するのではなく、むしろ中性分子としてのままです。自由移動帯電粒子はないため、共有化合物は一般に水中で電力を導入しません。
重要な違い：
|機能|イオン化合物|共有化合物|
| --- | --- | --- |
|結合|静電力|電子共有|
|溶存種|イオン|分子|
|導電率|高|低|
例：
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）は水に溶解してNa+およびCl-イオンを形成し、溶液を導電性します。
* 共有化合物： 砂糖（C12H22O11）は水に溶解しますが、イオンを形成しないため、溶液は導電性ではありません。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。塩酸（HCl）などのいくつかの共有化合物は、水でイオン化して導電性になる可能性があります。しかし、一般に、イオン化合物は、水中の共有化合物よりも導電性が著しく導電性です。
