* 陽子の数： 最も根本的な違いは、原子核内の陽子の数です。原子番号と呼ばれるこの数値は、要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンなどがあります。
* 中性子の数： 特定の元素のすべての原子には同じ数のプロトンがありますが、中性子の数は異なります。この違いは、異なる原子質量を持つ元素のバリエーションである同位体を作成します。
* 電子構成： 原子の電子の数は通常、プロトンの数に等しく、電子シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルに配置されます。これらのシェル内の電子の配置は、原子の化学的性質と、それが他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
* 原子質量： 元素の原子質量は、すべての同位体の平均質量です。主に核内の陽子と中性子の数によって決定されます。
要約すると、1つの元素の原子は、原子数とアイデンティティを定義する一意の数のプロトンを持っているため、他の元素の原子とは異なります。陽子のこの違いは、電子構成、原子質量、および化学的性質の違いにもつながります。
