その理由は次のとおりです。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。 塩（NaCl）は、正（Na+）および負（Cl-）電荷を伴うイオン化合物でもあります。水分子の正の末端は負の塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。この強い魅力は、塩のイオン結合を破り、それを溶解するのに役立ちます。
* 水素結合： 水は、それ自体と塩イオンと強い水素結合を形成し、塩を溶解する能力にさらに寄与します。
一方、アルコールは水よりも極性が低いです。いくつかの塩を溶解することができますが、アルコール分子と塩イオンの間の引力は、水分子と塩イオンの間の引力よりも弱いです。
したがって、塩はアルコールよりもはるかに速く、より大きな水に溶けます。
