1。化学的特性：
* 反応性： 価電子は最も外側の電子であり、化学結合に関与しています。完全な外側シェル（8価電子）を備えた原子は、安定しており、非相性がありません（貴重なガス）。価電子電子が少ない原子は反応的であり、安定した構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有するよう努めている傾向があります。
* 結合タイプ： 価電子の数は、原子が形成できる結合のタイプを決定します。 たとえば、1〜3個の価電子を持つ金属は、電子を失うことによりイオン結合を形成する傾向がありますが、5〜7個の原子価電子を持つ非金属は、電子を共有することにより共有結合を形成する傾向があります。
* 酸化状態： 原子電子は、酸化を決定し、原子は化合物で想定できる状態を示します。これは、原子が結合形成中に獲得、失われた、または共有した電子の数を示しています。
2。定期的なテーブル分類：
* グループ（列）： 周期表の同じグループ（垂直列）内の要素には、同じ数の価電子があります。これは、同じグループの要素が同様の化学的特性を共有する理由を説明しています。
* 期間（行）： 期間を超えて移動すると、価電子の数は左から右に増加します。これは、最も外側の電子シェルの充填に対応し、原子の特性に影響します。
要約：
原子電子の数と構成は、原子への重要な洞察を提供します。
* 反応性： それが債券をどれほど容易に形成するか
* 結合タイプ： イオン、共有、または金属
* 酸化状態： 電子ゲインまたは損失の可能性
* 周期テーブルの位置： そのグループと期間
原子価の電子構造を分析することにより、化学者は元素の挙動とその相互作用を理解して予測して化合物を形成することができます。
