1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
2。各化合物のモル質量を計算します：
*ch₄：（12.01 g/mol） +（4 * 1.01 g/mol）=16.05 g/mol
*o₂：（2 * 16.00 g/mol）=32.00 g/mol
*co₂：（12.01 g/mol） +（2 * 16.00 g/mol）=44.01 g/mol
*h₂o：（2 * 1.01 g/mol） +（16.00 g/mol）=18.02 g/mol
3。 ch₄：のほくろを決定します
*ch₄=（32 g） /（16.05 g / mol）=2 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、消費されたo₂のモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCh₄が2モルのO₂と反応します。
*o₂=2 molch₄ *（2 molo₂ / 1 molch₄）=4 molo₂のモル
5。消費されたo₂の質量を計算します：
*o₂=（4 mol） *（32.00 g/mol）=128 gの質量
したがって、反応で128グラムのo₂が消費されました。
