塩化物イオン（Cl-）は水に溶けます。
その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化物イオンは通常、イオン化合物に見られ、そこでは正の帯電イオン（陽イオン）と結合します。
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、この誘引はイオン化合物を溶解するのに役立ちます。
ただし、塩化物イオンを含む化合物の溶解度は、それがペアになっている特定の陽イオンに依存する可能性があることを覚えておくことが重要です。
* 可溶性塩化物： 多くの塩化物は、塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCl）、塩化カルシウム（CACL2）などの水に溶けます。
* 不溶性塩化物： 一部の塩化物は、塩化銀（AGCL）や塩化鉛（PBCL2）など、不溶性またはわずかに溶けやすいです。
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