* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6.9： 酸性
* 7： 中性
* 7.1-14： ベーシック（アルカリ）
* 水素イオンとpH： 溶液中の水素イオン（H+）の濃度は、そのpHを決定します。 H+の濃度が高いほど、pHが低くなり、溶液が酸性になります。
* ニュートラルソリューション： ニュートラル溶液は、H+および水酸化物イオン（OH-）が等しい濃度を持っています。
ニュートラルソリューションにH+イオンを追加する場合：
* H+イオンの濃度が増加します。
*これにより、バランスがシフトされ、H+の濃度がOH-よりも高くなります。
*溶液のpHは減少し、酸性範囲に移動します。
例：
*純水はニュートラルで、pHは7です。
*水塩酸（HCl）のような酸を水に加えると、H+イオンが放出されます。
*これにより、H+濃度が増加し、水を酸性にします（pH未満）。
要約すると、水素イオンを中性溶液に追加すると、pH。を下げることで溶液の酸性度が高まります。
