これが故障です：
* 炭素： 炭素原子は互いに強い共有結合を形成し、グラファイトやダイヤモンドなどの大きな複雑な構造の形成につながります。これらの構造は、強い共有結合によって一緒に保持されます 、壊れるのに多くのエネルギーが必要です。したがって、炭素は融点が高く、室温で固体として存在します。
* 窒素： 窒素原子は互いにトリプル結合を形成して二原子分子を形成します（n 2 ）。このトリプル結合は非常に強いですが、異なる窒素分子間の分子間力は弱いファンデルワールス力です 。これらの力は、窒素分子内の共有結合よりもはるかに弱いです。その結果、窒素分子は室温でこれらの弱い力を容易に克服し、ガスとして存在することができます。
要約：
* 炭素構造内の強力な共有結合 室温で固体状態につながります。
* 窒素分子間の分子間の弱い 室温でガスとして存在するようにします。
分子間力のこの違いは、室温での炭素と窒素の間の物質状態の違いの重要な理由です。
