その理由は次のとおりです。
* 電子親和性定義： 電子親和性（EA）は、ガス状の状態の中性原子に電子を添加して負のイオンを形成する場合のエネルギーの変化です。
* 発熱と吸熱：
* ネガティブEA： エネルギーが放出されていることを示します 電子が追加されたとき。これは、プロセスが発熱であることを意味します 。原子は、電子を受け入れることにより安定性を獲得します。
* ポジティブEA： エネルギーが必要であることを示します 電子を追加します。これは、プロセスが吸熱であることを意味します 。原子は、電子を受け入れることで安定性が低くなります。
最初の電子親和性がしばしば負である理由：
* アトラクション： 原子には一般に、負に帯電した電子を引き付ける正の核があります。中性原子に電子を追加すると、通常、より安定した構成が生じます。
* 充填サブシェル： 電子を追加すると、多くの場合、サブシェルまたはシェルが完成し、より安定した電子構成が発生します。
例：
* ハロゲン群： ハロゲン（f、cl、br、i）は、充填された原子価シェルを持つことから1つの電子に過ぎないため、非常に負の電子親和性を持っています。電子を追加すると、安定した負のイオンが作成されます。
* 貴重なガス： Nobleガスは、ゼロまたは正の電子親和性に非常に近いです。それらの価数シェルはすでにいっぱいであり、電子を追加するには、それをより高いエネルギーレベルに強制する必要があり、安定性が低くなります。
例外：
* グループ2： アルカリ地球金属（BE、MG、CAなど）は、正の最初の電子親和性を持っています。これは、既に満たされたSサブシェルに電子を追加すると、安定性の低い構成が得られるためです。
* グループ15： ピニクトゲン（N、P、ASなど）も正の最初の電子親和性を持っています。電子を半分充填したPサブシェルに追加すると、電子電子反発の増加により、電子の構成が安定しなくなります。
要約：
電子を追加することで得られる安定性のために最初の電子親和性はしばしば負ですが、特に電子を追加すると安定した電子構成が発生する場合、場合によっては陽性になる可能性があります。
