* 電解質 水に溶けたときに電気を伝達する物質です。これは、溶液中にイオン（荷電粒子）を形成するために起こります。
* 強い電解質 溶液中に完全にイオン化するため、すべての分子がイオンに分解されます。
* 弱い電解質 溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、分子のわずかな割合しかイオンを形成しないことを意味しますが、残りは中性分子として残ります。
* 非電解質 溶液中にまったくイオン化しないでください。
アンモニアは、水に溶解すると、次の均衡を確立します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
この平衡は左にあります。つまり、アンモニア分子のごく一部のみが水と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。この部分的なイオン化により、アンモニアは弱い電解質になります。
