ただし、「塩」は任意のイオン化合物も参照できます。したがって、塩水溶液は、イオン化合物の溶液である可能性があります 水に溶けます。
理解する重要なポイントは次のとおりです。
* 溶質： 溶解する物質（この場合、塩）。
* 溶媒： 溶解する物質（この場合は水）。
* 解決策： 溶質と溶媒によって形成される均質な混合物。
塩水溶液の例：
* 水中の塩化ナトリウム（NaCl）： 最も一般的な例は、海と海で見られるおなじみの塩水を形成することです。
* 水中の塩化カリウム（KCl）： 一部の医療ソリューションおよび肥料として使用されます。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）水中： 道路や歩道を脱アイスするために使用されます。
* 硫酸マグネシウム（Mgso₄）水中： 下剤として使用され、一部のバスソルトで使用されます。
塩水溶液の重要な機能：
* イオン化合物： 塩はイオン化合物であり、積極的かつ負に帯電したイオンで構成されています。
* 溶解： 塩が水に溶けると、イオン結合が壊れ、イオンは水分子に囲まれます。このプロセスは水和と呼ばれます。
* 導電率： 塩水溶液は、自由移動イオンが電流を運ぶことができるため、電気の良好な導体です。
したがって、「塩水溶液」とはしばしば塩化ナトリウムの溶液を指しますが、水中のイオン化合物の溶液を指すこともできます。
