エンタルピー変化（ΔH）
* 吸熱プロセス： 塩化アンモニウムを水に溶解することは、吸熱プロセスです。これは、熱が周囲から吸収され、陽性のエンタルピー変化をもたらすことを意味します（ΔH> 0）。
* なぜ吸熱性？
*このプロセスには、エネルギー入力が必要な塩化アンモニウム結晶格子のイオン結合を破壊することが含まれます。
*水分子によるイオン（アンモニウムと塩化アンモニウム）の水分補給は、ある程度のエネルギーを放出しますが、これはイオン結合を破るのに必要なエネルギーを補うには十分ではありません。
エントロピー変化（ΔS）
* エントロピーの増加： 塩化アンモニウムを水に溶解すると、エントロピーが増加します（ΔS> 0）。
* エントロピーを増加させる理由
* 障害の増加： 塩化アンモニウムの高度に秩序化された結晶構造は、溶解すると破壊されます。イオンは溶液全体に分散され、システム全体の障害が増加します。
* 水分補給の増加： イオンを取り巻く水分子は、純水における構造化された配置と比較して、より多くの動きの自由度を持っています。これは、エントロピーの増加にも寄与します。
要約
* エンタルピー（ΔH）： ポジティブ（吸熱）
* エントロピー（ΔS）： 陽性（障害の増加）
重要な注意： ΔHおよびΔSの正確な値は、温度、濃度、およびその他の実験条件に依存します。
簡単に言えば：
塩化アンモニウムが水に溶けると、周囲からの熱を吸収するため、冷たく感じます（吸熱）。これは、イオンが水分子に囲まれたときに放出されるよりも、結晶構造を分解するために多くのエネルギーが必要であるためです。ただし、イオンが広がり、水分子がより可動性になると、システムの障害が増加します（エントロピーの増加）。
