反応：
アルカリ金属化合物とアンモニウム化合物の間の反応は、アンモニアガス（NH3）の形成をもたらします。 、水（H2O） 、および対応するアルカリ金属塩 。
一般式：
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M（OH） + NH4X→NH3 + H2O + MX
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どこ：
* m： アルカリメタル（例：Na、K、Li）
* ああ： 水酸化物イオン
* nh4x： アンモニウム塩（例：NH4CL、NH4NO3）
* nh3： アンモニアガス
* H2O： 水
* mx： アルカリ金属塩（例：NaCl、KCL、LICL）
例：
水酸化ナトリウム（NaOH）と塩化アンモニウム（NH4Cl）の間の反応は、アンモニアガス、水、および塩化ナトリウム（NACL）を生成します。
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NAOH + NH4CL→NH3 + H2O + NACL
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メカニズム：
反応は2つのステップで発生します。
1。プロトン移動： アルカリ金属化合物からの水酸化物イオンは、アンモニウム化合物からアンモニウムイオンを攻撃し、プロトン（H+）を除去し、水を形成します。
2。アンモニア層： 残りのアンモニウムイオン（NH3+）は、別のプロトンを失い、アンモニアガスを形成します。
観測：
*反応は、しばしばアンモニアガスの特徴である刺激臭の放出を伴うことがよくあります。
*閉じたシステムで反応が実行されると、アンモニアガスの形成により、システム内の圧力が増加します。
アプリケーション：
この反応は、以下を含むさまざまなアプリケーションで使用されます。
* アンモニアの生産： この反応は、実験室でアンモニアガスを生産するために使用できます。
* アンモニウム化合物の分析： この反応は、サンプルのアンモニウム化合物を検出および定量化するために使用できます。
* 廃水からのアンモニアの除去： この反応は、アルカリ金属水酸化物と反応することにより、廃水からアンモニアを除去するために使用できます。
安全上の注意事項：
*アンモニアガスは有毒であり、吸入すると有害になる可能性があります。
*反応は発熱性であり、熱を発生させる可能性があります。
*常に慎重にアルカリの金属化合物とアンモニウム化合物を扱い、適切な安全装置を着用してください。
