これが故障です：
* 電子構成： 同じグループの要素には、同じ数の価電子があります。価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらの電子は、化学的結合に関与する電子であり、元素の化学的挙動に直接影響します。
* 同様の反応性： それらは同じ数の原子価電子を持っているため、グループの元素は同様の化学結合を形成し、同様の方法で反応する傾向があります。たとえば、すべてのアルカリ金属（グループ1）には1つの価電子があり、非常に反応性が高く、その電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。
* 定期的な傾向： 周期表は、電子構成の繰り返しパターンに基づいて編成されています。 これは、すべて電子の配置に関連する原子半径、イオン化エネルギー、電気陰性度などの特性の予測可能な傾向につながります。
要約： 同じグループの元素の同様の特性は、最終的に同じ数の価電子を共有しているという事実によるものです。電子構成におけるこの共通性は、それらの反応性、結合挙動、および全体的な化学的特性を決定します。
