* ヒドロキシドイオン（OH⁻）： 水分子は陽子を失い、水酸化物イオンを残します。
* ベースのコンジュゲート酸： ベースはプロトンを獲得し、その共役酸を形成します。
これが反応の一般的な表現です：
base +h₂o⇌共役酸 +oh⁻
例：
ベースがアンモニア（nh₃）であるとしましょう。
nh₃ +h₂o
この場合：
* nh₃ ベースです。
* h₂o 水分子です。
* nh₄⁺ アンモニアの共役酸です。
* ああ 水酸化物イオンです。
キーポイント：
*この反応は平衡反応であり、両方向に進むことができます。
*ベースの強度は、反応の程度を決定します。より強い塩基は、水からより容易に抽象的な陽子になります。
*水酸化物イオンの形成により、溶液がより基本的になります。
