* 中央の核： 太陽のように、核には陽子と中性子が含まれており、原子にその正電荷とその質量の大部分を与えます。
* 軌道中の電子： 電子は、「エネルギーレベル」または「シェル」と呼ばれる特定の円形経路で核を周回します。これらの軌道は量子化されています。つまり、電子は核からの特定の個別の距離でのみ存在できます。
* エネルギーレベル： 各エネルギーレベルには、それに関連する特定のエネルギーがあります。より高いエネルギーレベルの電子は核から遠く、より多くのエネルギーを持っています。
* 電子ジャンプ： 電子は、エネルギーを吸収または放出することにより、エネルギーレベルの間をジャンプできます。 電子がエネルギーを吸収すると（光から）、より高いエネルギーレベルに移動します。エネルギーを失うと（例：光を放出することで）、より低いエネルギーレベルに移動します。
これを視覚化する簡単な方法です：
核を表す中央の小さな太陽を想像してください。次に、特定の固定距離でこの太陽を周回する惑星を想像してください。これらの惑星は、それぞれのエネルギーレベルで核を周回する電子を表しています。
Bohrのモデルの制限：
Bohrのモデルは原子構造を理解する上で重要な前進でしたが、いくつかの制限があります。
* 誤った電子経路： 電子は実際には完全に円形の経路で核を周回しません。それらの動きはより複雑であり、確率雲によって説明されています。
* より大きな原子で失敗します： Bohrのモデルは水素に適していますが、複数の電子を持つ原子の電子の挙動を正確に予測していません。
原子の現代の理解：
原子の現在の理解は、電子挙動のより正確で複雑な説明を提供する量子機械モデルに基づいています。ただし、Bohrのモデルは、原子の基本構造を視覚化するための貴重なツールです。
