1。極性とアトラクション
* 水は極性分子です： その酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、その水素原子にはわずかに正電荷があります。これにより、水分子内に双極子モーメントが作成されます。
* 溶質は極性または非極性である可能性があります：
* 極性溶質： 電子の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷を作成します。テーブルソルト（NaCl）を考えてください。ここでは、ナトリウム（NA）が正に帯電し、塩素（CL）が負に帯電しています。
* 非極性溶質： 電子の均一な分布があります。つまり、電荷の有意な分離はありません。油や脂肪を考えてください。
* "like like dislols like"： 極性物質は極性溶媒（水など）によく溶解しますが、非極性物質は非極性溶媒（油など）によく溶解します。これは、溶質と溶媒の分子間の引力が溶質分子を保持する力よりも強いためです。
2。溶解プロセス
溶質を囲む * 塩のような塩分（NaCl）を水に加えると、水分子が個々の塩イオン（Na+およびCl-）を囲みます。水分子（酸素）の負の末端は、正の帯電したナトリウムイオンに向かい、水分子（水素）の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに向かいます。
* 溶質を分解する： この相互作用は、水分子とイオンの間に強い魅力を生み出し、塩結晶から効果的にそれらを引き離します。
* 水和シェル： イオンを囲む水分子は水和シェルを形成し、イオンを溶液に分離して溶解したままにします。
3。溶解度に影響する要因
* 温度： 一般的に、分子は引力を克服するためのエネルギーがより多くあるため、温度を上げると溶解度が向上します。
* 圧力： 圧力は、ガスの溶解度に大きな影響を与えます。より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液になります。
* 極性： 前述のように、溶質と溶媒の両方の極性は、溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。
重要な注意：
*すべての物質が水に溶けているわけではありません。砂や油などの一部の物質は、分子間の力が水分子の魅力よりも強いため、水にあまり溶けません。
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