h₂o（l）⇌H⁺（aq） +oh⁻（aq）
この方程式は次のものを表します。
* h₂o（l）： 液体水分子。
* ⇌： このシンボルは、反応が可逆的であることを示しており、それが両方向に進むことができることを意味します。
* h⁺（aq）： 水溶液中の水素イオン（陽子）。
* oh⁻（aq）： 水溶液中の水酸化イオン。
説明：
水分子は、水素イオン（H⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に解離できます。この解離は非常にわずかに発生します。つまり、水分子のごく一部のみがいつでもイオン化されます。解離は平衡プロセスであり、順方向と逆の反応が等速度で発生することを意味します。
重要な注意：
*水の解離は、そのpHを決定する重要な要因です。純水のpHは7で、これは中性です。
*酸または塩基の存在は、解離反応の平衡をシフトし、溶液のpHの変化をもたらす可能性があります。
*水の解離定数（KW）は、その解離の程度の尺度です。 25°Cでは、kWは1.0×10×です。
