その理由は次のとおりです。
* 価電子が鍵です： 価電子電子に焦点を合わせるのは正しいです。これらは最も外側の電子であり、化学結合に関与するものです。
* 陽性イオンは電子を失います： 原子 *が1つ以上の電子を失うと、正のイオンが形成されます。
* 電荷は、どれだけの電子が失われるかを示します： 陽イオンの電荷は、失われた電子の数を直接示します。たとえば、+2電荷は、原子が2電子を失ったことを意味します。
したがって、陽性イオンで結合するために利用可能な電子の数を見つけるには、次のことが必要です。
1。中性原子の価電子の数を決定します。
2。失われた電子の数を減算します。これは正電荷の大きさに等しい。
例：
マグネシウムイオン（mg²⁺）の例を見てみましょう。
1。マグネシウム（mg）には2つの価電子があります。
2。mg²⁺には+2電荷があり、2つの電子を失ったことを意味します。
3.したがって、mg²⁺には 0 があります 結合に利用できる価電子電子。
重要な注意： 陽イオンはその中性原子よりも価電子電子が少ないが、依然として結合を形成することができる。これは、負に帯電したイオンを引き付けることにより、イオン結合を形成できるためです。
要約すると、陽イオンで結合するために利用可能な電子の数は、中性原子の価電子の数から正電荷の大きさを差し引くことで見つかります。
