陽性イオン（陽イオン）
* 電子の損失： 原子は、1つ以上の電子を失うと正のイオンになります。 電子は負電荷を運ぶので、それらを除去すると、原子は正味の正電荷を残します。
* 例： ナトリウム原子（NA）には11個の陽子と11個の電子があります。 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na+）になります。
負イオン（アニオン）
* 電子のゲイン： 原子は、1つ以上の電子を獲得すると負のイオンになります。電子を追加すると、負電荷の余剰が生じます。
* 例： 塩素原子（CL）には17個のプロトンと17個の電子があります。 1つの電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子を持つ塩化物イオン（Cl-）になります。
原子がイオンを形成する理由
原子はイオンを形成して、Nobleガスと同様に安定した電子構成を実現します。 貴重なガスは、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に反応しません。
* オクテットルール： 多くの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* 静電引力： 陽イオン（陽イオン）および陰イオン（陰イオン）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
キーポイント
*イオンは、電子を獲得または失った原子です。
*陽イオンは陽イオンと呼ばれ、陰イオンはアニオンと呼ばれます。
*イオンは、イオン化合物の形成の基本です。
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