これが故障です:
* 原子の電子: 原子は、電子の殻に囲まれた核(陽子と中性子を含む)で構成されています。
* 電子シェル: これらのシェルは異なるエネルギーレベルを表しています。外殻の電子は、内側の殻の電子よりも高いエネルギーを持っています。
* Valence Shell: 原子の最も外側のシェルは、価数シェルと呼ばれます。
* 価電子: 原子価シェルに見られる電子は、原子価電子です。これらは、化学結合に関与する可能性が最も高い電子です。
原子価電子が結合に関与するのはなぜですか?
* 安定性: 原子は安定した電子構成のために努力し、多くの場合、完全な原子価殻を持つ貴族に似ています。
* 共有または転送: 安定性を達成するために、原子はその原子価電子を他の原子(共有結合)と共有するか、他の原子(イオン結合)に伝達できます。
例:
* 炭素(c): 炭素には6つの電子があります。その電子構成は2、4です。これは、外側のシェルに4つの原子価電子があることを意味します。これらの4つの電子は、結合の形成に関与しています。
* 酸素(O): 酸素には8つの電子があります。その電子構成は2、6です。これは、外側のシェルに6つの価電子を持ち、安定したオクテットを実現するためにさらに2つの電子を獲得する傾向があることを意味します。
原子がどのように相互作用し、化学結合を形成するかを予測するには、原子価電子を理解することが重要です。