これが故障です：
* 原子の電子： 原子は、電子の殻に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成されています。
* 電子シェル： これらのシェルは異なるエネルギーレベルを表しています。外殻の電子は、内側の殻の電子よりも高いエネルギーを持っています。
* Valence Shell： 原子の最も外側のシェルは、価数シェルと呼ばれます。
* 価電子： 原子価シェルに見られる電子は、原子価電子です。これらは、化学結合に関与する可能性が最も高い電子です。
原子価電子が結合に関与するのはなぜですか？
* 安定性： 原子は安定した電子構成のために努力し、多くの場合、完全な原子価殻を持つ貴族に似ています。
* 共有または転送： 安定性を達成するために、原子はその原子価電子を他の原子（共有結合）と共有するか、他の原子（イオン結合）に伝達できます。
例：
* 炭素（c）： 炭素には6つの電子があります。その電子構成は2、4です。これは、外側のシェルに4つの原子価電子があることを意味します。これらの4つの電子は、結合の形成に関与しています。
* 酸素（O）： 酸素には8つの電子があります。その電子構成は2、6です。これは、外側のシェルに6つの価電子を持ち、安定したオクテットを実現するためにさらに2つの電子を獲得する傾向があることを意味します。
原子がどのように相互作用し、化学結合を形成するかを予測するには、原子価電子を理解することが重要です。
