1。ルイス構造：
* 窒素（n）： 5価電子
* フッ素（F）： それぞれ7つの価電子
総価電子電子： 5 +（3 * 7）=26
*フッ素よりも電気陰性が少ないため、窒素原子を中心に置きます。
* 3つのフッ素原子で窒素を囲みます。
*単一結合と孤立したペアを使用して、各フッ素原子のオクテットを完成させます。
*窒素には1つの孤独なペアがあります。
2。分子形状：
*中央の窒素原子には、3つの結合ペアと1つの孤立ペアがあります。
*これは、四面体電子形状に対応します （4つの電子グループ）。
*孤立したペアのため、分子ジオメトリは三角錐体です 。
3。結論：
nf₃の中心窒素原子には 4つの電子基があります 、3つの結合ペア（分子）と1つの孤立ペアを含む。
