1。 基本を理解する：
* イオン結合： 金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰性イオン（アニオン）を形成します。反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 2つの非金属の間で発生します。 両方の原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 金属結合： 金属原子間で発生します。 電子は非局在化されています。つまり、金属格子全体を自由に移動し、金属原子間に強い魅力を生み出します。
2。 電気陰性度を見てください：
* 電気陰性 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性度の違い（Δen）：
* Δen>1.7： 通常、イオン結合を示します。
* 0.5 <Δen<1.7： 通常、極性共有結合を示します（1つの原子は共有電子に強い引っ張りがあります）。
* Δen<0.5： 通常、非極性共有結合を示します（電子はかなり均等に共有されます）。
3。 要素を考慮してください：
* 金属： 一般に、非金属とのイオン結合と他の金属との金属結合を形成します。
* 非金属： 他の非金属と共有結合を形成します。
* メタロイド（半額）： 金属と非金属の両方と結合を形成することができ、多くの場合、両方のタイプの特性を示します。
4。 例：
* naCl（塩化ナトリウム）： Na（金属）およびCl（非金属） - イオン結合（Δen=2.1）。
* h₂o（水）： H（非金属）およびO（非金属） - 極性共有結合（Δen=1.4）。
* ch₄（メタン）： C（非金属）およびH（非金属） - 非極性共有結合（Δen=0.4）。
* fe（鉄）： メタリックボンド。
5。 重要なメモ：
* 結合はスペクトルです： イオン、極性共有結合、および非極性共有結合の間の株はぼやけている可能性があります。
* その他の要因： 結合の長さや原子のサイズなどのものも、結合の種類に影響を与える可能性があります。
これらの手順に従って、関連する要因を検討することにより、原子間で形成される結合の種類について合理的な予測を行うことができます。
