その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
* 電子移動： 金属が非金属と相互作用すると、非金属の電気陰性度が高いほど、金属原子から1つ以上の電子を「盗む」ことができます。これにより、イオンの形成が生じます。正に帯電した金属イオン（陽イオン）と負に帯電した非金属イオン（アニオン）です。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。反応すると、ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素が電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。 これらのイオンはイオン結合を形成して、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。
