その理由は次のとおりです。
* 酸 H+イオン（陽子）を溶液に寄付し、H+イオンの濃度を増加させます。
* ベース 溶液からH+イオンを受け入れ、H+イオンの濃度を減少させます。
ベースがソリューションからH+を削除できるさまざまな方法があります。
* 水酸化物イオン（OH-） H+イオンと直接反応して水を形成します。
* H + + OH--> H2O
* 他のベース H+と反応して新しい化合物を形成し、溶液からH+を効果的に除去することができます。
ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） - 水中で容易に解離してオハイオンを形成する強力なベース。
* アンモニア（NH3） - 水と反応してアンモニウム（NH4+）イオンとオハイオンを形成する弱い塩基。
* 炭酸カルシウム（CACO3） - 酸と反応して酸を中和する固体ベース。
注： ベースの強度は、H+イオンを受け入れる能力を指します。強い塩基は水で完全に解離しますが、弱い塩基は部分的にしか解離しません。
