イオン化エネルギーの理解
イオン化エネルギーは、その基底状態の気体原子またはイオンから電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
ナトリウムの電子構成
ナトリウム（NA）には電子構成があります：1S²2S²2P⁶3S¹
* 最初のイオン化エネルギー： これには、3S軌道から単一の電子を除去することが含まれます。この電子は核から比較的遠く離れており、核の正電荷からの魅力が少なくなります。したがって、それを除去するには比較的少ないエネルギーが必要です。
* 2番目のイオン化エネルギー： 最初の電子が除去された後、ナトリウムは正に帯電したイオン（Na⁺）になります。これで、電子構成は1S²2S²2P⁶です。 残りの電子は現在、核に近く、より強い魅力を経験しています。 さらに、核の正電荷が増加し、魅力がさらに向上しています。 これは、この安定した正に帯電したイオンから2番目の電子を除去するためにはるかに多くのエネルギーが必要であることを意味します。
要約
ナトリウムの最初のイオン化エネルギーは、次のために2番目のイオン化エネルギーよりもはるかに小さいです。
* 核からの距離： ナトリウムの最も外側の電子は、核から遠く離れており、魅力が少なくなります。
* シールド： 内側の電子は、完全な核電荷から外側の電子を保護します。
* アトラクションの増加： 最初の電子が除去された後、残りの電子は核により強い引力を経験し、別の電子を除去するのが難しくなります。
この原則はすべての要素に適用されます。通常、イオン化エネルギーは、期間を左から右に移動すると一般に増加し、周期表のグループを下ると減少します。
