* 価電子： 水素には 1つのみがあります 最も外側のシェルの電子。
* 結合： 安定した電子構成（ヘリウムのような）を実現するには、水素が 1つを共有する必要があります 別の原子を持つ電子。これにより、単一の共有結合が形成されます。
例：
* 水（H2O）： 各水素原子は、1つの電子を酸素原子と共有し、2つの単一結合を形成します。
* メタン（CH4）： 各水素原子は、炭素原子と1つの電子を共有し、4つの単一結合を形成します。
例外：
水素が2つの原子に「結合」されるように見える特別なケースがいくつかありますが、これらは真の共有結合ではありません。
* 水素結合： これは、高強性原子（酸素や窒素など）に共有結合した水素原子と別の電気陰性原子の孤立した電子のペアとの間の弱い引力です。真の絆ではなく、魅力であることに注意することが重要です。
* 金属水素化物： 一部の金属水素化物では、水素原子が金属原子の間のスペースにあり、複数の金属原子に結合されるように見えます。ただし、相互作用はより複雑であり、標準的な共有結合の定義に適合しません。
結論として、水素はさまざまな相互作用に関与することができますが、形成することしかできません 1つの価電子電子しか持たないため、1つの真の共有結合。
