その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 水溶液： イオン化合物が水に溶解すると、イオンは互いに解離（分離）し、水分子に囲まれます。
* 電気伝導率： 溶液中のこれらの遊離イオンは、電荷を運ぶことができます。帯電した粒子のこの動きにより、溶液が電気を伝達することができます。
電解質の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： Na+およびCl-イオンに溶解します。
* 水酸化カリウム（KOH）： k+およびoh-イオンに溶解します。
* 硫酸銅（CUSO4）： Cu2+およびSO42イオンに溶解します。
注： すべてのイオン化合物が電解質であるわけではありません。一部のイオン化合物は、水にわずかに溶けているだけです。つまり、電気を効果的に伝達するのに十分な遊離イオンを産生しません。
