モル溶解度とpH の理解
* モル溶解度： 塩のモル溶解度は、特定の温度での飽和溶液中の金属陽イオン（または陰イオン）の濃度です。
* ph： pHは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。
pHが溶解度にどのように影響するか
溶液のpHは、弱酸または塩基を含む塩の溶解度に影響を与える可能性があります。これは、溶解反応の平衡がH+またはOHIONの存在によってシフトできるためです。
塩の分析
各塩を調べてみましょう。
* Na3po4（リン酸ナトリウム）： リン酸イオン（PO43-）は、弱酸（H3PO4）の共役底部です。酸性溶液では、H+イオンはPO43-と反応してH3PO4を形成し、溶解平衡を右にシフトし、溶解度を高めます。基本的なソリューションでは、ohイオンは溶解度に最小限の影響を与えます。
* naf（フッ化ナトリウム）： フッ化物イオン（f-）は、弱酸（HF）の共役底部です。リン酸と同様に、NAFの溶解度は、H+とF-との反応により酸性溶液が増加します。
* Kno3（硝酸カリウム）： 硝酸イオン（NO3-）は、強酸（HNO3）のコンジュゲートベースです。 強酸/塩基は、それらの共役塩基の溶解度に影響を与えないため、pHはKNO3の溶解度に影響しません。
* Alcl3（塩化アルミニウム）： 塩化アルミニウムには、弱酸や塩基が含まれません。 pHはその溶解度に大きく影響しません。
* MNS（マンガン（II）硫化物）： 硫化物イオン（S2-）は、弱酸（H2S）の共役ベースです。 MNSの溶解度は、H+とS2-との反応により酸性溶液が増加します。
結論
モル溶解度が溶液のpHの影響を受ける塩は次のとおりです。
* Na3po4（リン酸ナトリウム）
* naf（フッ化ナトリウム）
* MNS（マンガン（II）硫化物）
重要な注意： これらの塩の溶解度は、酸性溶液が増加し、基本溶液が減少します。
