* 弱いベース： 弱い塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付しません。
* 希釈溶液： 希釈溶液とは、弱い塩基の濃度が低いことを意味します。
* pHスケール： pHスケールは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を測定します。 pHが低いことは、H+（酸性）の濃度が高いことを意味しますが、pHが高いとH+（塩基性）の濃度が低くなります。
弱い塩基は部分的にしかイオン化しないため、溶液中のOH-の濃度は低くなりますが、純粋な水よりも高くなります（pHのpHがあります）。 これにより、pHは7を超えますが、溶液が希釈し、ベースが弱いため、pHは14よりも7に近づきます。
例： アンモニア（NH3）の溶液は、弱い塩基の一般的な例です。アンモニアの希釈溶液は、pHがわずかに7を上回っています。
弱い塩基の希釈溶液の正確なpHを計算するには、知っておく必要があります：
* ベースのKB値： これは、塩基のイオン化反応の平衡定数です。
* ベースの濃度： これは、ソリューションにどれだけのベースが存在するかを示します。
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