* ソリューションの体積： 必要な酸の量は、調整しようとしている溶液の量に依存します。
* 酸のアイデンティティ： 酸が異なると強度が異なります（解離定数、PKA）。 塩酸（HCL）のような強酸は、同じpH変化を達成するために酢酸（CH3COOH）のような弱酸よりも少ない量を必要とします。
* ソリューションの性質： 溶液中の他の物質（緩衝液、塩など）の存在は、pHの変化に大きな影響を与える可能性があります。
これが複雑な理由です：
* pHは対数：です 1つのpH単位の変化は、水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
* 平衡： 酸を添加すると、溶液の平衡が変化し、水素イオンの濃度、したがってpHに影響を与えます。
この問題を解決するには、が必要です
1。溶液の体積を知っています。
2。酸を選択します。
3。溶液中の他の物質の効果を考慮してください。
4。 pH計算方法（例：ヘンダーソンハッセルバルチ方程式）を使用して、必要な酸の量を決定します。
例：
pHの12リットルの溶液があり、HClを使用してpH 8に減らしたいとしましょう。
1。溶液中の水酸化物イオン（OH-）の初期濃度を計算する必要があります。
2。次に、8のpHを達成するために必要な水素イオン（H+）の濃度を計算します。
3。最後に、その濃度のH+イオンを提供するために必要なHClの量を決定します。
重要な注意： 強酸を処理するには注意が必要です。常に適切な安全装置を着用し、換気の良いエリアで作業してください。
