プレイヤー：
* 金属： これらの元素は電子を失う傾向があり、 *陽イオン *と呼ばれる正に帯電したイオンになります。それらは、電気陰性度が低い（電子の引力）。
* 非金属： これらの要素は電子を獲得する傾向があり、 *アニオン *と呼ばれるマイナス帯電イオンになります。彼らは高い電気陰性度を持っています。
プロセス：
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子はその原子価の1つ以上の電子（最も外側の電子）を非金属原子に容易に寄付します。
2。反対の電荷を引き付ける： 電子を失った金属原子は、正に帯電した陽イオンになります。電子を獲得した非金属原子は、負に帯電した陰イオンになります。これらの反対の電荷は、イオン間に強い静電引力を生み出します。
3。イオン結合の形成： この静電引力はイオンを一緒に保持し、安定したイオン結合を形成します。
キーポイント：
* 電気陰性の差： イオン結合形成の背後にある駆動力は、金属と非金属の間の電気陰性度の有意差です。違いが大きいほど、イオン結合が形成される可能性が高くなります。
* クリスタル格子構造： イオン化合物は、イオンが高度に秩序化された繰り返しパターンで配置される結晶構造を形成する傾向があります。この構造は、反対に帯電したイオン間の魅力を最大化します。
* 強い債券： イオン結合は、イオンを一緒に保持している強い静電力により、一般に共有結合よりも強いです。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* ナトリウム（Na）： +1カチオン（Na +）になるために1つの電子を容易に失う金属。
* 塩素（cl）： 1つの電子を容易に獲得して-1アニオン（CL-）になる非金属。
ナトリウム原子はその電子を塩素原子に寄付し、反対に帯電したイオン間に安定したイオン結合を形成します：Na+Cl-
重要な注意： イオン結合は、単に共有結合のような電子の共有ではありません。 それらは電子の完全な移動を伴い、その結果、積極的かつ負に帯電したイオンが形成されます。
