唯一のペアとは？
*唯一のペアは、結合に関与していない原子の最も外側のシェルの電子のペアです。
*それらは分子の形状に貢献し、その極性に影響します。
孤立したペアで分子を識別する：
1。ルイス構造： 分子のルイス構造を描画することから始めます。これにより、結合電子と非結合電子の配置が表示されます。
2。価電子： 中央原子の価電子を考慮してください。
3。結合： 中央原子が結合に使用する電子の数を決定します。
4。孤立ペア： 総価電子からの結合電子の数を減算します。残りの電子は唯一のペアです。
例：
* 水（h₂o）： 酸素には6つの価電子があります。水素原子（使用された2つの電子）と2つの単一結合を形成します。これにより、4つの電子が残り、酸素原子に2つの孤立したペアが形成されます。
* アンモニア（nh₃）： 窒素には5つの価電子があります。水素原子（使用された3つの電子）と3つの単一結合を形成します。これにより、2つの電子が残り、窒素原子に1つの孤独なペアが形成されます。
* メタン（Ch₄）： 炭素には4つの価電子があります。水素原子（使用された4つの電子）と4つの単一結合を形成します。孤立したペアのための残りの電子はありません。
中央原子に孤立ペアを持つ一般的な分子：
* グループ16（酸素グループ）： 水（H₂O）、硫化水素（H₂S）、二酸化硫黄（SO₂）
* グループ15（窒素群）： アンモニア（nh₃）、ホスフィン（ph₃）、窒素トリフッ化物（nf₃）
* グループ14（炭素グループ）： 硫黄ヘキサフルオリド（SF₆）
注： 中央原子に孤立したペアを持つ分子は、しばしば次のことを示します。
* 極性： 孤立ペアは、電子密度の不均一な分布に寄与し、分子極を作ります。
* 形状： 孤立したペアは、分子形状に影響を与える可能性があり、多くの場合、曲がったものや錐体形状につながります。
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