これが故障です：
* 最初のエネルギーレベルが最低： 電子は常に、より高いエネルギーレベルに移動する前に利用可能な最低のエネルギーレベルを占有しようとします。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、これらの電子は反対のスピンを持つ必要があります。
* Hundのルール： サブシェル（PやDなど）内で、電子は同じ軌道でペアになる前に各軌道を個別に占有します。
したがって、電子充填がいくつかの要因に依存する特定のエネルギー状態：
* 要素の原子番号： 要素が異なると、陽子と電子の数が異なり、電子構成が変化します。
* エネルギーレベル： 電子は、最初に最低のエネルギーレベル（1S、2S、2Pなど）を占有し、次に必要に応じてより高いレベルに移動します。
* サブシェル： エネルギーレベル内で、電子は最初にSサブシェル、次にPサブシェル、次にDサブシェルなどを満たします。
例：
7つの電子を持つ元素窒素（N）を考えてください。その電子構成は1S²2S²2p³です。
*最初の2つの電子は、1S軌道（最低エネルギーレベル）を満たします。
*次の2つの電子が2s軌道を満たします。
*残りの3つの電子は、3つの2p軌道を個別に占有しています（Hundのルールに従ってください）。
結論： 電子エネルギー状態の充填は、複数のルールと要因を含む複雑なプロセスです。自動ではありませんが、エネルギーレベルやその他の原則に基づいた特定の順序に従います。
