1。 「ように溶けるように」原則：
* 極性溶質： 極性溶質（砂糖や塩など）は、極性溶媒（水など）で最高の溶解します。極性分子は、不均一な電子分布のために正と負の終わりを持っています。 溶質分子と溶媒分子の正と負の端の間の引力は、それらがバラバラになって混合するのに役立ちます。
* 非極性溶質： 非極性溶質（オイルやグリースなど）は、非極性溶媒（ヘキサンなど）で最高の溶解をします。非極性分子には均等に分布した電子があり、強い正または負の端がありません。 それらの間の弱いアトラクションは似ているので、彼らはうまく混ざることができます。
2。 分子間力：
* 分子間力より強い： 溶質と溶媒が強い分子間力（水中の水素結合など）を持っている場合、それらは効果的に相互作用し、溶解を促進することができます。
* 分子間力が弱い： 溶質分子間の力が溶質分子と溶媒分子の間の力よりも強い場合、溶質は容易に溶解しません。
3。 エネルギーの考慮事項：
* 溶液のエンタルピー： これは、溶解に関連するエネルギーの変化です。 溶解は、発熱（熱を放出）または吸熱（熱を吸収する）のいずれかです。
* 溶液のエントロピー： これは、溶解中の障害またはランダム性の変化です。 溶解は通常、エントロピーを増加させ、好ましいものにします。
要約：
* 極性： 溶質と溶媒は同様の極性を持つ必要があります。
* 分子間力： 溶質溶媒の相互作用は、溶質 - 溶媒と溶媒の相互作用を克服するのに十分な強さでなければなりません。
* エネルギー： エンタルピーとエントロピーの変化は、溶解を好むはずです。
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