1。金属結合と「電子の海」
* 金属： 金属には、外側の電子がゆるく保持されるユニークな構造があります。これらの電子は本質的に自由に金属格子全体で移動し、「電子の海」と呼ばれるものを形成します。
* 結合： この電子の「海」は接着剤として作用し、金属イオンを強い金属結合で一緒に保持します。
2。非金属との反応：イオンとイオン結合の形成
* 電子の損失（酸化）： 金属が非金属と反応すると、外側の殻から電子が失われる傾向があります。このプロセスは酸化と呼ばれます。
* 陽性イオン（カチオン）の形成： 電子を失うことにより、金属原子は正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 電子のゲイン（還元）： 一方、非金属はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* イオン結合： これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、強いイオン結合を形成します。
例：塩素（Cl）と反応するナトリウム（Na）
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つのゆるく保持された電子があります。
*塩素（CL）には、その外殻に7つの電子があり、安定するためにもう1つ必要です。
*ナトリウムはその電子を塩素に失い、陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）を形成します。
*これらのイオンは互いに強く引き付けられ、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
3。他の金属との反応：合金の形成
* 合金形成： 金属は他の金属とも反応し、合金と呼ばれる混合物を形成することもできます。
* 新しいプロパティ： 合金は、腐食に対する強度、硬度、耐性の増加など、作られた個々の金属とは異なる特性を持つことがよくあります。
覚えておくべきキーポイント：
* 酸化： 金属原子は通常、反応で電子を失います。
* イオン結合： 金属は非金属とイオン結合を形成します。
* 合金： 金属は他の金属と合金を形成できます。
* 電子構成： 金属原子の電子構成により、電子がどれだけ容易に失われるかが決まります。
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