その理由は次のとおりです。
* 電解 電気を使用して、化合物をその構成要素に分解します。水（H₂O）の場合、水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）に分割したいと考えています。
* 水自体は非常に貧弱な電気導体です。 電流を運ぶために溶解してイオンを提供できる物質が必要です。
* 強い電解質 、塩のように、水に溶けたときに完全にイオンに分離します。これらのイオンは、電流を運ぶことができ、電気分解プロセスを促進できます。
これがどのように機能するかです：
1。電解質の溶解： 塩は水に溶解し、正に帯電した陽イオン（たとえば、na⁺）と負に帯電した陰イオン（例えば、cl⁻）を含む溶液を作成します。
2。電流の適用： 電流が溶液を通過すると、正に帯電した陽イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電した陰イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。
3。電気化学反応： 電極では、化学反応が発生します。
* カソード： 水分子は電子を獲得し、水素ガスに還元されます（2H₂O +2E⁻→H₂ +2OH⁻）。
* アノード： 水分子は電子を失い、酸素ガスに酸化されます（2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻）。
重要な注意： 強力な電解質を使用することが重要です。部分的にしか解離しない弱い電解質は、水電気分解のために効果的に電気を伝導するのに十分なイオンを提供しません。
