その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法の仮定： 理想的なガス法は、次の仮定に基づいています。
*ガス分子には無視できる量があります。
*ガス分子は互いに相互作用しません（魅力的または反発的な力はありません）。
* 実際のガス行動： 実際のガスは、理想的な行動から逸脱しています。
* 分子量： 高い圧力では、ガス分子が占める体積は総体積と比較して有意になり、無視できる量の仮定を無効にします。
* 分子間力： 低温では、分子間の力がより顕著になり、分子が互いに引き付けられ、理想的な行動から逸脱します。
ただし、一部のガスは特定の条件下で理想的な動作に近づきます：
* 低圧： 低い圧力では、ガス分子が占める体積は総体積よりもはるかに少なく、分子間力は弱くなっています。
* 高温： 高温では、分子の運動エネルギーが分子間力を克服します。
したがって、理想的なガス法は、低圧と高温の条件下での実際のガスの適切な近似です。しかし、すべての条件で理想的に完全に動作するガスが完全に動作しないことを覚えておくことが重要です。
