1。イオン化合物：
* 非金属との反応： アルカリ金属は、ハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）などの非金属と激しく反応して、イオン化合物を形成します。アルカリの金属は、その原子価電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属は電子を負に帯電したイオン（アニオン）にします。
* 例： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 方程式： 2NA +CL₂→2NACL
* 水との反応： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスを放出し、金属水酸化物を形成します。反応は発熱性であり、熱を放出します。
* 例： リチウム（Li）は水と反応して水酸化リチウム（LIOH）を形成します。
* 方程式： 2li +2H₂O→2lioH +H₂
2。共有化合物：
* まれな発生： アルカリ金属は通常、電子を失う傾向が強いため、イオン化合物を形成します。ただし、過酸化物中の酸素など、非常に感動性の高い要素と共有結合を形成できます。
* 例： ナトリウム（Na）は酸素（O₂）と反応して過酸化ナトリウム（Na₂O₂）を形成します。
* 方程式： 2na +o₂→na₂o₂
キーポイント：
* 反応性： アルカリ金属は、価電子電子を失う傾向があるため、非常に反応性があります。
* イオン結合： アルカリ金属は、主に非金属とイオン結合を形成します。
* 酸化状態： アルカリ金属は、常に化合物に+1の酸化状態を持っています。
* 発熱反応： アルカリ金属の反応はしばしば発熱性であり、かなりの量のエネルギーを放出します。
要約： アルカリ金属は、主にイオン結合を通じて化合物を形成し、単一の原子価電子を失い、+1カチオンを形成し、非金属と反応してイオン化合物を形成します。また、まれに共有化合物を形成することもできます。
