* 体積は温度と圧力に依存します： ガスの体積は固定されていません。温度と圧力の変化とともに変化します。これは、理想的なガス法：pv =nrt、ここで説明されています。
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
ボリュームを計算するには、知る必要があります：
1。温度： それは摂氏、華氏、またはケルビンにありますか？
2。圧力： 雰囲気、パスカル、または別のユニットにありますか？
これを解決するための段階的なアプローチです：
1。キログラムをモルに変換： 水素ガス（H2）のモル質量は約2 g/molです。
* 1 kg =1000 g
*水素のモル=（1000 g） /（2 g / mol）=500モル
2。理想的なガス法（PV =NRT）を使用：
*方程式を並べ替えてボリュームを解く：v =（nrt） / p
* N（500モル）、R（理想的なガス定数）、T（ケルビンの温度）、およびP（圧力）の値をプラグインします。
例：
温度が25°C（298 K）で、圧力が1大気（ATM）であるとしましょう。
* v =（500モル * 0.0821lκATM /mol⋅k * 298 k） / 1 atm
*V≈12241L（リットル）
*リットルを立方フィートに変換するには：1L≈0.0353ft³
*V≈12241L * 0.0353ft³/l≈ 432ft³
重要： これは単なる例です。ガスの体積を計算する前に、常に特定の温度と圧力条件を知っていることを確認してください。
