* 体積は温度と圧力に依存します: ガスの体積は固定されていません。温度と圧力の変化とともに変化します。これは、理想的なガス法:pv =nrt、ここで説明されています。
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
ボリュームを計算するには、知る必要があります:
1。温度: それは摂氏、華氏、またはケルビンにありますか?
2。圧力: 雰囲気、パスカル、または別のユニットにありますか?
これを解決するための段階的なアプローチです:
1。キログラムをモルに変換: 水素ガス(H2)のモル質量は約2 g/molです。
* 1 kg =1000 g
*水素のモル=(1000 g) /(2 g / mol)=500モル
2。理想的なガス法(PV =NRT)を使用:
*方程式を並べ替えてボリュームを解く:v =(nrt) / p
* N(500モル)、R(理想的なガス定数)、T(ケルビンの温度)、およびP(圧力)の値をプラグインします。
例:
温度が25°C(298 K)で、圧力が1大気(ATM)であるとしましょう。
* v =(500モル * 0.0821lκATM /mol⋅k * 298 k) / 1 atm
*V≈12241L(リットル)
*リットルを立方フィートに変換するには:1L≈0.0353ft³
*V≈12241L * 0.0353ft³/l≈ 432ft³
重要: これは単なる例です。ガスの体積を計算する前に、常に特定の温度と圧力条件を知っていることを確認してください。