その理由は次のとおりです。
* 周期表の場所： アルカリ金属は、周期表のグループ1にあります。
* 電子構成： 彼らは+1カチオンを形成するために容易に失う原子価電子を1つしか持っていません。これにより、彼らは他の要素と反応することに非常に熱心になります。
* 反応性の傾向： グループを下に移動すると、アルカリ金属の反応性が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く、より簡単に除去されるためです。
アルカリ金属の例には以下が含まれます。
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
これらの金属は、水、酸素、およびその他の非金属と激しく反応します。それらは通常、油の下に保管され、空気と反応するのを防ぎます。
