1。水素結合：
* アンモニア： アンモニアは、水分子と強い水素結合を形成します。アンモニアの窒素原子には、水中の水素原子と水素結合を形成できる孤立した電子のペアがあります。
* メタノール： メタノールは水と水素結合も形成しますが、これらの結合はアンモニアによって形成された結合よりも弱いです。これは、メタノール中の酸素原子がアンモニアの窒素原子よりも電気陰性ではなく、双極子モーメントが弱く、水素結合が弱くなるためです。
2。極性：
* アンモニア： アンモニアは、窒素と水素原子の電気陰性度の違いにより、極性分子です。この極性により、アンモニアは極水分子と好意的に相互作用することができます。
* メタノール： メタノールも極性分子ですが、その極性はアンモニアの極性よりも顕著ではありません。
3。分子サイズ：
* アンモニア： アンモニアはメタノールよりも小分子です。この小さいサイズにより、アンモニアは水分子とより密接に相互作用し、分子間力の強度を高めます。
4。分子間力：
* アンモニア： アンモニアと水分子の間の強い水素結合と双極子双極子相互作用は、メタノールと比較してアンモニアの溶液のエンタルピーが高くなります。これは、アンモニアが水に溶けると、より多くのエネルギーが放出され、プロセスがより有利になることを意味します。
* メタノール： メタノールは水と水素結合を形成しますが、これらの結合の強度はアンモニアによって形成された結合よりも弱いです。これにより、メタノールの溶液のエンタルピーが低くなり、水への溶解性が低下します。
要約： 強力な水素結合、極性が高い、サイズが小さく、溶液のエンタルピーが高くなると、アンモニアはメタノールよりも大幅に溶解します。
