* 電気陰性度： 非金属は、金属よりも電気陰性度が高い。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* 価電子： 非金属には通常、ほぼ完全な外側の電子シェルがあります。彼らは、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現したいと考えています（Octetルール）。電子を獲得することは、彼らがこれを達成するのに役立ちます。
* アニオンの形成： 非金属が電子を獲得すると、アニオンと呼ばれるマイナス帯電イオンを形成します。
例：
ナトリウム（金属）と塩素（非金属）の間の反応を考えて、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
*ナトリウム（Na）には、最も外側のシェルに1つの電子があり、それを失う傾向があり、正に帯電したイオン（Na+）になります。
*塩素（CL）には、最も外側の殻に7つの電子があり、1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になりがちです。
この反応では、非金属塩素は金属ナトリウムから電子を獲得し、それらの間にイオン結合を形成します。
例外：
非金属は通常電子を獲得しますが、いくつかの例外があります。たとえば、一部の反応では、非金属は電子を他の非金属と共有し、共有結合を形成することができます。
